УРОК № 33

Тема. Електричний струм у розчинах і розплавах електролітів. Кількість речовини, що виділяється під час електролізу. Застосування електролізу в промисловості та техніці.

Мета: пояснити виникнення електричного струму в електролітах; ознайомити учнів із законом Фарадея; розвивати логічне мислення учнів, вміння аналізувати.

Тип уроку: комбінований урок.

Обладнання та наочність: електролітична ванна з розчином солі, електроди, електричне коло, відеофрагмент із застосуванням електролізу.

Демонстрації: процес проходження струму через розчин солі, процес електролізу.

ХІД УРОКУ

І. Організаційний етап

ІІ. Актуалізація опорних знань та умінь

Запитання для фронтального опитування

• Чи буде проходити електричний струм через чисту воду? Через суху сіль? Через розчин солі?

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

План вивчення нової теми

• Електроліт.
• Електролітична дисоціація.
• Електричний струм в електролітах.
• Закон Фарадея для електролізу.
• Використання явища електролізу.

Опорний конспект

Закон електролізу Фарадея

Маса m речовини, яка виділяється на електроді під час електролізу, пропорційна силі струму I та часу його проходження t:

m= kIt , m= kq .

Використання електролізу:

• одержання чистих металів (рафінування);
• гальваностегія;
• гальванопластика;
• електрометалургія;
• електролітична поліровка.

ІV. Закріплення нових знань та умінь

• Що називається електролітом?
• Що називається електролітичною дисоціацією?
• Що називається електролізом?
• Що називають струмом в електролітах?
• Як формулюється закон Фарадея для електролізу?
• Як можна практично застосувати явище електролізу?
• Розв’язання задач

ƒƒ Яка маса Cu виділяється при електролізі з розчину CuSO₄, якщо струм 1,5 А проходив протягом 40 хвилин?

V. Підбиття підсумків уроку

VII. Домашнє завдання

Завдання за підручником. Вивчити § 19–20.

Завдання за задачником. Розв’язати № 11.7, 11.24.

Додаткове завдання. Підготувати інформацію про М. Фарадея.

Можливо Вам це буде цікаво